لاختبار القصير الأول في مادة الكيمياء للصف العاشر

يتضمن هذا الاختبار أهم الأسئلة العملية والنظرية في الكيمياء للصف العاشر، مع التركيز على نشاط الفلزات، تفاعلاتها مع الماء، خواص الفلزات القلوية، استخلاص الفلزات، خصائص السبائك، والرابطة الفلزية. صُمم هذا الاختبار لتقييم فهم الطلاب وتعزيز تطبيقهم للمعرفة الكيميائية.

المواضيع الرئيسية للاختبار

نشاط الفلزات: تقييم تفاعل الكالسيوم، النحاس، المغنيسيوم، والخارصين مع الماء البارد وبخار الماء.
تصنيف الفلزات حسب النشاط الكيميائي.
تفاعلات كيميائية مهمة: مثل تفاعلات كبريتات النحاس والكروم والماغنيسيوم.
خصائص الفلزات القلوية: الصلابة والكثافة وسبب تخزينها في زيت البرافين.
استخلاص الحديد: دور الفحم والحجر الجيري في الفرن العالي، وتفسير المعادلات الكيميائية لإزالة الشوائب.
السبائك وخصائصها: دراسة تأثير نسبة الرصاص في سبيكة اللحام على درجة الانصهار.
الحماية من الصدأ: شرح طرق الحماية باستخدام فلزات مختلفة ولماذا الألومنيوم أقل عرضة للتآكل من الحديد.
معلومات عن الفلزات والعناصر الانتقالية: الرابطة الفلزية، خصائص الفلزات، توزيع الإلكترونات، وخواص المعادن.

نماذج أسئلة من الاختبار

1. سجل ترتيب النشاط الكيميائي للفلزات التالية من الأقل إلى الأكثر نشاطًا: الكالسيوم، النحاس، المغنيسيوم، الخارصين.

2. ما النشاط الكيميائي المتوقع للحديد مع الماء البارد وبخار الماء؟ اشرح ذلك.

3. أكمل المعادلات اللفظية التالية باستخدام الكروم، النحاس، والماغنيسيوم:

كبريتات الكروم + النحاس - ؟
كبريتات النحاس + الماغنيسيوم - ؟

4. لماذا تُخزن فلزات المجموعة الأولى في زيت البرافين؟

5. ما دور الحجر الجيري في الفرن العالي أثناء استخلاص الحديد؟ اشرح المعادلات الكيميائية المتعلقة بهذا الدور.

6. استنتج درجة انصهار سبيكة اللحام التي تحتوي على 26% رصاص من الرسم البياني المرفق، وعلل الاستنتاج.

7. ما طريقة الحماية المستخدمة لحماية قطعة الحديد من الصدأ في الشكلين A و B؟ ولماذا تستمر فعالية الطريقة B بعد حدوث خدش؟

8. لماذا يعتبر الألومنيوم أقل عرضة للتآكل مقارنة بالصلب؟

9. ما تعريف الرابطة الفلزية، وما الخصائص التي تميز الفلزات القلوية عن الفلزات الانتقالية؟

10. اشرح كيف يمكن تحديد توزيع الإلكترونات وخواص العنصر (مثل الكوبالت) باستخدام الجدول الدوري وطاقات التأين.

ملاحظات ختامية

يشكل هذا الاختبار فرصة مهمة للطلاب لفهم أساسيات الكيمياء التطبيقية والنظرية بشكل متكامل. يُنصح الطلاب بمراجعة التجارب العملية والمعادلات الكيميائية وحل نماذج مشابهة لتحسين مستواهم وتحقيق التميز.

مع تمنياتنا للجميع بالتوفيق والنجاح بإذن الله.

تحميل الملفات

تنزيل التجميع الكامل (PDF) مرآة (Google Drive)

تمهيد (3 دقائق): تذكير بالتعليمات (أدوات مسموحة/ممنوعة، توزيع الدرجات).

إنجاز فردي (45–60 دقيقة): تقسيم زمني مرن بين الأعداد/العشري والهندسة/القياس.
مناقشة ختامية (7–10 دقائق): تحليل أخطاء شائعة (التقريب، مقارنة العشري، رسم الإحداثيات).

روابط ذات صلة (الاختبار القصير الأوّل – الصف العاشر):

بحث هذه المدونة الإلكترونية

اختباراتي – منصتك الذكية للنجاح في سلطنة عمان